Оксид кобальта(IV) — неорганическое соединение, гидрат оксида кобальта с формулой CoO2•H2O, чёрный порошок, не растворяется в воде.
Получение
- Анодное окисление кобальта при электролизе щелочных растворов:
C o + 2 O H − + H 2 O → e − C o O 2 ⋅ H 2 O ↓ + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Co+2OH^{-}+H_{2}O {xrightarrow {e^{-}}} CoO_{2}cdot H_{2}Odownarrow +H_{2}uparrow }}}
- Действие щелочного раствора иода на раствор сульфата кобальта(III):
C o 2 ( S O 4 ) 3 + I 2 + 8 K O H → 2 C o O 2 ⋅ H 2 O ↓ + 2 K I + 3 K 2 S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Co_{2}(SO_{4})_{3}+I_{2}+8KOH {xrightarrow {}} 2CoO_{2}cdot H_{2}Odownarrow +2KI+3K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
Физические свойства
Оксид кобальта(IV) образует чёрный порошок.
Не растворяется в воде.
Химические свойства
- С оксидами металлов образует соли кобальтаты(IV):
C o O 2 ⋅ H 2 O + N a 2 O → N a 2 C o O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CoO_{2}cdot H_{2}O+Na_{2}O {xrightarrow {}} Na_{2}CoO_{3}+H_{2}O}}} C o O 2 ⋅ H 2 O + M g O → M g C o O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CoO_{2}cdot H_{2}O+MgO {xrightarrow {}} MgCoO_{3}+H_{2}O}}} C o O 2 ⋅ H 2 O + 2 B a O → B a 2 C o O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CoO_{2}cdot H_{2}O+2BaO {xrightarrow {}} Ba_{2}CoO_{4}+H_{2}O}}}
Главная
